[思考、比较]

　　说明：培养观察分析能力

　　学会正确处理浓硫酸引起的事故，联系实际应用化学知识解决实际问题的能力，培养学生比较概念的能力，揭示实验本质。

　　[深入探究实验]

　　(教师活动)金属活动顺序表中，Cu排在H之后，故不能与稀硫酸反应制H2，那么Cu能否与浓硫酸反应呢？

　　[边做边讲解]

　　请学生描述实验现象，推测实验产物并写出反应方程式，并对此氧化还原反应进行分析

　　3．强氧化性

　　(1)与金属反应

　　[讲评]浓硫酸具有强氧化性，可以与许多活泼、不活泼的金属反应，但常温下浓硫酸与铁、铝等金属接触时，能够迅速在金属表面生成一薄层致密的氧化物保护膜，从而阻止内部金属继续跟浓硫酸的反应，这种现象称之为钝化，因此冷的浓硫酸可以用Fe、Al容器贮存。

　　[提问]常温下，铁和浓硫酸是否不反应呢？

　　受热时，浓硫酸可与绝大部分金属反应，但能否生成H2？为什么？

　　(学生活动)观察并描述、推理

　　现象：常温下不反应，加热有刺激性并且能使品红溶液褪色的气体生成，加水溶液变蓝色。

　　[分析]品红褪色→SO2

　　蓝色→Cu2＋

　　推出相应方程式并分析：

　　还原剂--Cu

　　氧化剂--H2SO4

　　H2\s\up6(＋6(＋6)O4→Cu\s\up6(＋6(＋6)O4酸性

　　H2\s\up6(＋6(＋6)O4→\s\up6(＋4(＋4)O2强氧化性

　　倾听领悟，形成正确认识。

　　回答：不是不反应，而是发生了钝化。

　　不能，因为浓硫酸的强氧化性是由＋6价的S引起的。

　　[归纳总结]常温下浓硫酸可使Fe、Al钝化，加热时能与大多数金属反应但不生成H2而是SO2。

　　说明：培养学生观察能力、叙述能力和严谨求实的科学精神。巩固氧化还原反应知识，加深对浓硫酸强氧化性的认识，培养对比分析归纳整理能力，进一步理解本质，将知识统摄成规律。

　　(教师活动)浓硫酸除了可以氧化金属外，在加热时还可以氧化非金属

　　(2)与非金属反应

　　(浓)\s\up7(△(△)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

　　同样，浓硫酸也表现出强氧化性。

　　[思考]产物该如何逐一检验呢？(见习题)

　　(学生活动)

　　从氧化还原反应的角度分析该反应。

小组讨论进行实验设计，相互启发，相互补充形成统一认识