XY2 (X2Y) CO2、CS2 极性键 直线形 非极性分子 SO2 极性键 V形 极性分子 H2O、H2S 极性键 V形 极性分子 XY3 BF3 极性键 平面三角形 非极性分子 NH3 极性键 三角锥形 极性分子 XY4 CH4、CCl4 极性键 正四面体形 非极性分子 　　

　　　下列叙述中正确的是(　　)

　　A．NH3、CO、CO2都是极性分子

　　B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

　　C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

　　D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

　　[解析]　CO2是非极性分子，A项错误。非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C项错误。由价层电子对互斥理论可知，H2O分子的立体构型为V形，D项错误。

　　[答案]　B

　　(1)非金属单质中，O3是V形分子，为空间不对称结构，故O3为极性分子(非金属单质中的特例)。

　　(2)可从

　　分子立体结构是否对称来判断复杂的多原子分子是极性分子还是非极性分子。如H-C≡N为直线形分子，为不对称结构，属于极性分子；又如H2O2的结构式为H-O-O-H，其立体结构如图所示，它不是对称结构，属于极性分子。

　　　键的极性与分子的极性

　　1．下列有关分子的叙述中正确的是(　　)

　　A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子