【思考与交流】：通过金属和非金属的在氯气中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?

①燃烧不一定有O2参加

②燃烧的本质是氧化还原反应

③任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧

(3) 氯气与水反应

常温下，一体积水可以溶解两体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。溶于水中的部分氯气会与水发生反应，反应方程式为：Cl2＋H2O===HCl＋HClO ，离子方程式为

Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ，该反应中的氧化剂为 Cl2 ，还原剂为 Cl2 。生成物中次氯酸（ HClO ）具有 氧化 性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用。

次氯酸：

①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸还弱

②不稳定性：不稳定，只存在于溶液中，在光照下易分解放出氧气，方程式： 2HClO\s\up7(光照(光照)2HCl＋O2↑

③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。

注意：

①氯气溶于水得到氯水，其中只有少量氯气和少量的水反应，因此氯水中主要溶质是氯气。

②氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物（Cl2）

思考：①新制氯水中含的分子有 Cl2、HClO、H2O ，离子有 H＋、Cl－、ClO－、OH－ ，氯水是 混合物 （填纯净物和混合物）

②氯水具有哪些性质？（ a b c d ）

a. Cl2的强氧化性 b.HCl的强酸性 c. HClO的强氧化性、弱酸性 d.Cl-的性质

往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液现象为 溶液先变红后褪色 。

长期放置的氯水成分是 HCl

（4）与碱的反应

①与NaOH的反应，化学方程式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

　离子方程式： Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O

　这是消毒液，漂白液的制取原理，其有效成分为 NaClO

②与Ca(OH)2的反应，化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca（ClO)2＋2H2O ，

　离子方程式：Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O 这是消毒粉，漂白精的制取原理，其主要成分为 Ca（ClO)2和 CaCl2 ，有效成分为： Ca（ClO)2

③漂白原理： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO