第1节 金属的化学性质

第2课时　金属与酸和水的反应

[学习目标定位]　1.会描述钠与水反应的现象，并能解释产生现象的原因，会正确书写化学方程式和离子方程式。2.通过实验完成铁与水蒸气的反应，并会检验生成物、书写化学方程式。

一、金属与酸的反应

1．金属与酸反应的化学方程式

(1)钠与盐酸反应___________________________________________________；

(2)镁条放入稀硫酸中________________________________________________；

(3)金属铝溶于盐酸中__________________________________________________。

答案　(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑

(2)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

(3)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

2．金属与酸反应的计算

相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应：

(1)反应剧烈程度最大的是________；

(2)完全反应后，产生氢气最多的是________；

(3)相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是______。

答案　(1)钠　(2)铝　(3)1∶2∶3

解析　(1)金属与酸反应的剧烈程度取决于金属的活动性，金属的活动性越强，与酸反应就越剧烈，所以钠与酸反应的剧烈程度最大，剧烈程度最小的是铝。

(2)相同物质的量的三种金属中，钠失去电子数最少，铝失去电子数最多，所以铝产生的氢气的量最多。

(3)因为1 mol钠可转移1 mol电子，1 mol镁可转移2 mol 电子，1 mol铝可转移3 mol电子，所以相同物质的量的三种金属钠、镁、铝转移电子的物质的量之比为1∶2∶3(即它们呈现的化合价之比)，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶2∶3。

(1)金属活动性顺序表中氢以前的金属能与非氧化性酸(盐酸或硫酸)反应，生成盐和氢气。金属的活泼性越强，与酸反应就越剧烈。

(2)金属与酸发生置换反应的实质是金属与酸电离出的H＋之间的反应，金属失去电子被氧化