

　　②单线桥法：表示还原剂与氧化剂之间电子的转移情况。

　　

　　三、物质的氧化性与还原性

　　1.氧化性

　　物质具有得电子的性质；（氧化剂及氧化产物具有氧化性）

　　2.还原性

　　物质具有失电子的性质；（还原剂及还原产物具有还原性）

　　3.与元素化合价高低的关系

　　元素最高价只有氧化性（如Fe3+）

　　元素中间价既有氧化性又有还原性（如Fe2+） 

　　元素最低价只有还原性（如Fe）

　　方法点拨　比较物质氧化性、还原性的强弱的规律方法

　　由氧化还原反应的性质传递规律可比较物质氧化性、还原性的强弱，即氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

　　疑难突破　物质的氧化性和还原性强弱如何比较？

　　（1）同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；

　　还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。

　　（2）根据金属活动顺序：

　　 

　　 

　　（3）同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4，最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。

　　（4）反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。

　　 问题探究　请探究几种不同的物质被氧化或被还原时是否有先后顺序？

　　把Cl2通入含有Br-、I-的溶液中会发生反应：Cl2+ 2Br-====2Cl-+Br2，Cl2+ 2I-====2Cl-+I2，Br2+2I-====2Br-+I2。所以，生成的溴单质会重新被还原为溴离子，有先后顺序。

　　分析有关反应的化学方程式，从最终得到的物质来分析，一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微粒，一种还原剂总是优先还原氧化性更强的微粒。

　　案例2下列反应中都有水的参加，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是

（　　）

　　A.2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑

　　B.CaO＋H2O====Ca（OH）2

　　C.2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

D.C＋H2O====CO＋H2 