③2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是862 kJ。

④H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为183 kJ。

2．焓变和反应热的概念

(1)焓变

焓(H)是与物质内能有关的物理量。在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。化学反应的焓变，为生成物的总焓值与反应物的总焓值之差，即ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位：kJ·mol－1或kJ/mol。

(2)反应热

化学反应热的简称，是在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。恒压条件下进行的化学反应的焓变等于反应热，因此常用ΔH表示反应热。

(1)焓变(ΔH)的计算方法

①ΔH＝H总(生成物)－H总(反应物)

②ΔH＝E总(生成物)－E总(反应物)

③ΔH＝E总(断键)－E总(成键)

(2)特别提示

①焓、焓变、反应热代表的意义不同。

②焓只有正值，而焓变有正值、负值之分。

③任何化学反应都有反应热。

例1　化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A．每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量

B．反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键，放出a kJ能量

答案　B