①正盐＞相应酸式盐，如CO＞HCO。

②相互促进水解的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。如NH的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。

(3)利用盐的水解规律时一定把盐与酸的对应关系找准确，尤其是二元弱酸，如Na2CO3对应的酸是HCO，NaHCO3对应的酸是H2CO3。

变式1　25 ℃时，0.1 mol·L－1下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是(　　)

序号 ① ② ③ ④ ⑤ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaClO NaHCO3 Na2CO3 pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6

A.酸性的相对强弱：HClO＜HCO

B．由水电离产生的c(H＋)：①＝②

C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO)

D．在④⑤溶液等体积混合的溶液中：

c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1

答案　D

解析　根据越弱越水解规律可知，酸性强弱：HClO＞HCO，故A项错误；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，因此水电离产生的c(H＋)：①＜②，B项错误；根据溶液③④的pH可知，ClO－水解程度大于HCO，因此c(ClO－)＜c(HCO)，C项错误；根据物料守恒可知，c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，D项正确。

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盐溶液酸碱性的判断方法

(1)弱酸弱碱盐溶液的酸碱性判断

①相同条件下，生成的弱酸的电离程度大于弱碱的电离程度时，溶液显酸性，如NH4F＋H2O((NH3·H2O＋HF，因为K(HF)＞K(NH3·H2O)，NH4F溶液显酸性。

②相同条件下，生成的弱碱的电离程度大于弱酸的电离程度时，溶液显碱性，如NH4CN＋H2O((NH3·H2O＋HCN，因为K(NH3·H2O)＞K(HCN)，NH4CN溶液显碱性。

③相同条件下，生成的弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度时，溶液显中性，如CH3COONH