实验装置 实验现象 (1)镁条剧烈燃烧

(2)氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应

(3)反应放出大量的热，并发出耀眼的白光

(4)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 实验结论 在高温下，铝与Fe2O3发生反应，放出大量的热 化学方程式 2Al＋Fe2O3\s\up7(高温(高温)Al2O3＋2Fe 　　

　　2．铝热反应

概念 铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应 原理 Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化物中的金属置换出来 铝热剂 铝粉和某些金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物 引发操作 在铝热剂上放KClO3，插入镁条并将镁条点燃 反应特点 在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3分离 应用 冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等 　　[特别提醒]

　　铝热反应可用于焊接钢轨，但工业上不用该方法炼铁，因为铝比铁的冶炼成本更高。

　　1．在铝热反应中，利用了铝的哪些性质？

　　提示：还原性；反应放出大量的热及铝的熔点低。

　　2．金属铝可用于还原哪些金属？能否利用铝热反应冶炼镁？

　　提示：能冶炼活动性比铝差的难熔金属。不能利用铝热反应冶炼镁，原因是Mg比Al活泼。

　　1．铝热反应的特点

　　(1)高温。

　　(2)剧热燃烧，放出大量的热。

　　(3)新生成的液态金属单质易与Al2O3(固态)分离。

　　2．铝热反应实验注意问题

(1)镁带要打磨净表面的氧化膜，否则难以点燃。