_______________ 是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质。

【新课导学】一、强弱电解质

（观察实验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）

1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象 溶液的pH值 根据实验现象，探索下列问题：（小组讨论）

[讨论分析]

1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与 反应；

2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应， 与镁的反应速率明显较快；

３.酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，实验中影响反应速率的因素是什么？

[结论]：根据实验中测得的溶液pH可知，相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH　，且盐酸的物质的量浓度与其溶液中的c(H+)几乎相等，表明溶液中HCl是　　 电离的，而CH3COOH溶液中H＋浓度远远小于醋酸浓度说明CH3COOH分子只有　　　　发生了电离生成H＋。

４.按照电解质在水溶液中　　　　不同，可以分为强电解质和弱电解质。

讨论：⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？强弱电解质的本质区别是什么？

⒉ BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？

结论：

［知识整理］：1、强弱电解质的概念理解与整理

强电解质 弱电解质 概念 化合物类型 电离程度 在溶液中存在形式