↑+Cl2↑(反应条件：直流电)

（4）冶炼金属：电解熔融电解质，可炼得活泼金属。如：K、Na、Ca、Mg、Al等金属可通过电解其熔融的氯化物或氧化物制得。电源的负极是最强的"还原剂"，可"强迫"活泼金属的阳离子得电子。如电解冶炼铝：阳极反应6O2--12e-=3O2↑，阴极反应4Al3++12e-=4Al，总反应式为：2Al2O34Al+3O2↑。

[重点提醒]

（1）电化学计算的基本方法

　　原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：

①根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。

②根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。

③根据关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。

（2）电化学试题的命题点归纳

①二次电池的充电和放电：放电时原电池，充电时电解池；

②电极名称：原电池的电极名称是正和负极，电解池是阳极和阴极；

③反应类型：负极和阳极发生氧化反应，失电子被氧化，正极和阴极发生还原反应，得电子被氧化；

④电极反应：负极的反向是阴极，正极的反向是阳极。酸性电池中不能出现OH-，碱性电池中不能出现H+，非溶液电池不会出现H+和OH-；

⑤溶液和电极附近溶液酸碱性变化：总反应消耗酸（碱），溶液PH增大（减小）。电极反应式中H+（OH-）放电云集OH-（H+），电极溶液显碱性（酸性）。电极反应消耗H+（OH-），酸性（碱性）减弱，生成H+（OH-），酸性（碱性）增强。

⑥浓度复原：消耗什么补充什么，消耗多少补多少。

三、金属腐蚀与保护

1．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别

电化腐蚀类型 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 条件 水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸性较强 正极反应 O2 + 4e- + 2H2O == 4OH- 2H+ + 2e-==H2↑ 负极反应 Fe －2e-==Fe2+ Fe －2e-==Fe2+ 总反应方程式 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑