sp2杂化 ①每个C原子的2个sp2轨道分别与2个H原子的1s轨道重叠形成2个σ键；

②两个C原子各以1个sp2轨道发生重叠形成σ键，各以1个未杂化的2p轨道发生重叠形成π键 　　

　　1.ABm型粒子的中心原子杂化与分子空间构型的关系

　　(1)当杂化轨道全部用于形成σ键时

杂化类型 sp sp2 sp3 轨道组成 一个ns和

一个np 一个ns和

两个np 一个ns和

三个np 轨道夹角 180° 120° 109.5° 杂化轨道

示意图 实例 BeCl2 BF3 CH4 分子结构

示意图 分子的空间构型 直线形 平面三角形 正四面体型 　　(2)当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时

　　由于孤电子对参与互相排斥，会使分子的构型与杂化轨道的形状有所区别。如水分子中氧原子的sp3杂化轨道有2个是由孤电子对占据的，其分子不呈正四面体构型，而呈V形，氨分子中氮原子的sp3杂化轨道有1个由孤电子对占据，氨分子不呈正四面体构型，而呈三角锥型。

　　2.含σ键和π键的分子构型和杂化类型

物质 结构式 杂化轨道类型 分子中共价键数 键角 分子的空间构型