C [该反应中NO转化为NO,NO作还原剂,但HNO2中氮元素的化合价为+3,氮元素还有-3价、0价、+1价、+2价,故HNO2不仅具有还原性,还具有氧化性,A项错误;配平离子方程式为2MnO+5NO+6H+===2Mn2++5NO+3H2O,反应过程中消耗H+,溶液的pH增大,B项错误;2 mol NaNO3生成转移电子2×(5-3)mol=4 mol,0.8 mol KMnO4消耗转移电子0.8×(7-2) mol=4 mol,符合电子守恒,C项正确;氧化产物与还原产物分别为NO与Mn2+,根据电子守恒n(NO)×2=n(Mn2+)×5,故n(NO)∶n(Mn2+)=5∶2,D项错误。]
2.(1)(2016·全国卷Ⅱ)联氨(N2H4)是一种常用的还原剂。其氧化产物一般为N2。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg。
(2)(2015·全国卷Ⅱ)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
(3)(2014·全国卷Ⅰ)H3PO2是一元中强酸,H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为________(填化学式)。
解析:(1)×4=×(2-0)×2,m(O2)=1 kg。
(2)n(KClO3)×(5-4)=n(Na2SO3)×(6-4),=。
(3)②4×(1-0)=1×(n-1),n=5,故氧化产物为H3PO4。
答案:(1)1 (2)2∶1 (3)①+1价 ②H3PO4
应用2 电子守恒法在多步氧化还原反应中的应用
多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各反应过程中电子没有损耗,可直接找出起始物和最终产物,删去中间产物,建立二者之间的电子守恒关系,快速求解。