（6）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 1-2 cm时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至 溶液凹面恰好与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

2.配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：⑴计算:⑵称量⑶溶解⑷转移⑸洗涤⑹定容⑺摇匀⑻装瓶贴签

3.误差分析① 浓度误差的判断方法是将称量（量取）误差和定容误差纳入公式c==，由m(B)和V［B（aq）］判断误差。

　　Ⅰ V一定， n偏大，c偏　大　； n偏小，c偏　小　。

　　Ⅱ n一定。V偏小，c偏　小　　；V偏大，c偏　大　。

② 定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视之。以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。

　　Ⅰ 仰视式观察，溶液体积偏 小　 ； Ⅱ 俯视式观察，溶液体积偏 大 ；

③几种常见的操作误差（填"偏大"、"偏小"）

配制步骤 　　　错误操作 nB V cB 称量 少量NaCl沾在滤纸上 偏小 不变 偏小 溶解 部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部 偏小 不变 偏小 转移 不小心溶液洒在容量瓶外面 偏小 不变 偏小 洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容 仰视 不变 偏小 偏大 俯视 不变 偏大 偏小 超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 摇匀 摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 三.有关溶液稀释的计算

在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变。

C（浓溶液）×V（浓溶液）　＝　C（稀溶液）×V（稀溶液）

课后练习

1．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是 （ A ）

A．150mL 1mol/LNaCl溶液 B．75mL 2mol/LCaCl2溶液

C．150mL 3mol/LKCl溶液 D．75mL 1mol/LFeCl3溶液

2．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是 （ C ）