2．掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应

　　3．能判断氧化还原中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

　　二、命题落点

　　本节命题落点 氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断及粒子氧化性、还原性强弱比较；判断氧化还原反应发生的可能性，写出并用化合价升降法配平氧化还原反应方程式；运用电子转移数目相等的原则进行有关氧化还原反应的计算。通过新的氧化还原反应考查学生对氧化还原反应基本概念的理解，是高考命题的趋势。

【典例精析】

例1： 据最新报道，科学家发现了如下反应 O2 + PtF6 = O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是

　　A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂

　　B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为＋1价

C．在此反应中，每生成1 mol O2（PtF6） 则转移1 mol电子

D．在O2（PtF6）中不存在共价键

　　解析：由题O2（PtF6）中Pt为+5价，F只有－1价，所以O为+，O元素化合价升高作还原剂，PtF6是氧化剂，电子转移数目为1e－；O2（PtF6）为离子化合物，则O2+离子中存在着共价键。

答案：C

例2：（06广东高考）某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是

A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3

B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O

C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2

D．将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N2

解析：在题目中有关键的词"很强氧化能力的物质"，能用来除去空气或水体中的杂质, 酸雨的SO2氧化为SO3并没有除去有污染,而且会使酸雨的酸性更强.

答案：A

　　例3： 反应（1）是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应（2）是自智利硝石中提取碘的主要反应 2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ............（1）

2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 ............（2）

下列有关说法正确的是（ ）

　　A．NaI 和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

　　B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物

　　C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

　　D．氧化性 MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2＋

解析：A中NaI 和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2 5I－ + IO3－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O，A正确；I2在反应（1）中是氧化产物，在反应（2）中是还原产物，所以B不正确；在反应（1