①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等；

　　②阳离子：K＋、Ca2＋；

　　③阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。

知识点2元素周期律

1．元素周期律：元素的性质（原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2．元素周期律具体表现：

同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 原子半径 大 小 小 大 电子层结构 电子层数相同，最外层电子增多 最外层电子相同，电子层数增多 失电子能力

得电子能力 逐渐减小

逐渐增大 逐渐增大

逐渐减小 金属性

非金属性 逐渐减弱

逐渐增强 逐渐增强

逐渐减弱 主要化合价 最高正价+1 +7 最高正价=族序数 最高价氧化物对应

的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱

酸性逐渐增强 碱性逐渐增强

酸性逐渐减弱 非金属元素气态氢

化物及稳定性 形成：难 易

稳定性：弱 强 形成：易 难

稳定性：强 弱 3、元素化合价与元素在周期表中位置的关系。

（1）价电子：最外层电子

（2）主族序数= 最外层电子数=主族元素最高正化合价数

（3）｜最高正价｜+｜最低负价｜=8