(2)原理

　　Q＝－C(T2－T1)，其中C表示溶液及量热计的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。

　　二、化学反应的焓变

　　1．焓：用来描述物质所具有的能量的物理量，符号：H。

　　2．焓变

　　(1)定义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，符号：ΔH。

　　(2)表达式及单位

　　ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)，单位：kJ·mol－1或J·mol－1。

　　(3)化学反应的焓变示意图

　　3．与反应热的关系

　　在等压条件下，反应中物质的能量变化全部转化为热能时，焓变与该化学反应的反应热相等，数学表达式为ΔH＝Qp。

　　微点拨：同一物质聚集的状态不同，所具有的能量也不同，"焓"也不同，一般来说气态＞液态＞固态。

　　1．判断对错(对的在括号内打"√"，错的在括号内打"×"。)

　　(1)化学反应过程中一定伴随着能量的变化。 (　　)

　　(2)反应热、焓变均指化学反应中的热量变化，单位为kJ或J。 (　　)

　　(3)化学反应中反应物总能量一定大于反应产物总能量。 (　　)

　　(4)吸热反应的ΔH＜0，放热反应的ΔH＞0。 (　　)

(5)反应A＋B===C放热，则说明能量：A＞B。 (　　)