[课件投影]二．硝酸的化学性质

1．HNO3的不稳定性

　　光或热

4 HNO3 ====== 2H2O + 4NO2 ↑ +O2 ↑

[提问] 大家能不能根据这个反应来解释久置的硝酸为什么会发黄？

[明确] 发黄原因：HNO3分解生成NO2，HNO3溶解NO2后会发黄。

[提问]那么浓硝酸该如何保存？

[明确] 保存方法：与一些见光易分解的物质一样，应保存于棕色试剂瓶中，置于阴凉处．

[过渡] 硝酸与盐酸和硫酸并称为三大强酸，请同学们讨论回忆酸有哪些通性 ？

[学生活动]讨论后归纳总结。

[课件投影] 2．HNO3具有酸的通性

（1）使酸碱指示剂变色

（2）与活泼金属反应

（3）与碱性氧化物反应

（4）与某些盐反应

（5） 与碱起反应

（设计意图：通过学生对已知知识的回忆，让学生将已学过的规律应用于未知物质上，培养学生的应用能力。）

[演示实验]在浓硝酸中滴加紫色石蕊试剂，注意观察颜色变化。

[提问]为何变红？为何褪色？

[预测]硝酸具有酸性，还可能有强氧化性．

[实验探究 ] 铜与稀硝酸反应以及铜与浓硝酸反应的实验．

[学生活动 ]请同学们认真观察两个实验现象有何不同，重点观察铜片上的变化，溶液的颜色变化，以及是否会产生气体，如果有是什么颜色？

[提问 ] 铜与浓硝酸反应的实验现象是什么？通过实验可以得到什么结论？

[学生活动 ] 现象：铜片溶解，溶液变蓝，有红棕色气体生成。

结论：铜可与浓硝酸反应，并生成Cu(NO3)2和NO2

[师生活动 ]引导学生共同书写化学方程式。

[课件投影] 3．硝酸的强氧化性

（1）与金属的反应