第一章 化学反应与能量

第一节 化学反应与能量的变化

[阅读提纲]

1.什么是反应热（焓变）？什么是放热反应和吸热反应？

2.什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？

3.为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态？

4.热化学方程式中的系数表示什么？能否用分数表示？

一．反应热 焓变

1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量都属于反应热，又称为焓变（ΔH），

单位kJ/mol。

　　化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释）

　　　　　旧键的断裂：吸收能量

　　　　　新键的形成：放出能量

　　总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。

　　　　　吸热：前者>后者

　　　　　放热：前者<后者

2．放热反应：放出热量的化学反应。(放热>吸热）ΔH<0

吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热>放热) ΔH>0

[小结]（1）化学反应的本质：原子的分离与结合的过程

　　　（2）反应物分子中原子解离-------吸热。

生成物新分子的形成---------放热。