1.根据分子的空间构型判断

　　根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和键角如下：

杂化轨道类型 杂化轨道空间构型 键角 sp1 直线形 180° sp2 平面三角形 120° sp3 正四面体形 109.5° 　　由于常考的分子或离子构型多为直线形、平面三角形、V形、正四面体形、三角锥形等，故可按图索骥、简单判断。

分子或离子

的空间构型 常见分子或离子 中心原子杂

化轨道类型 直线形 CO2、CS2、BeCl2、HC≡CH、HC≡N等 sp1 平面三角形 BF3、BCl3、SO3、NO、CO等 sp2 正四面体形 CH4、CCl4、SiF4、ClO、SO、PO、SiO等 sp3 三角锥形 NH3、NCl3、PH3、SO、ClO sp3 　　微点拨：常见的C2H4、C6H6为平面形分子，键角为120°，可推断其碳原子的杂化轨道类型为sp2。

　　2．根据价电子对互斥理论判断

　　根据价电子对互斥理论能够比较容易而准确地判断ABm型共价分子或离子的空间构型和中心原子杂化轨道类型，其关系如下表。

中心原子价

电子对数 杂化轨道空

间构型 中心原子杂

化轨道类型 2 直线形 sp1 3 平面三角形 sp2 4 正四面体形 sp3 运用该理论的关键是准确计算中心原子的价电子对数，其计算方法如下：