向SO2水溶液中滴加品红溶液，并加热 品红褪色，把上述溶液加热，又恢复红色 SO2具有漂白性，但漂白效果不稳定 向SO2水溶液中依次滴加入BaCl2溶液、H2O2溶液，放置后再加盐酸 滴入BaCl2溶液无明显现象，加入H2O2后产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 SO2具有还原性，在水溶液中易被H2O2氧化生成硫酸，SO2＋H2O2===H2SO4 　　(2)酸性氧化物

　　①与水反应：

　　a．化学方程式：SO2＋H2OH2SO3(亚硫酸)。

　　b．产物：亚硫酸是一种弱酸，容易被氧化剂(如O2、H2O2)氧化；H2SO3与O2的反应：2H2SO3＋O2===2H2SO4。

　　c．不稳定、易分解：H2SO3===SO2＋H2O。

　　②与碱性氧化物反应，与CaO反应的化学方程式：SO2＋CaO△,CaSO3(除去燃煤中的SO2)。

　　③与碱反应：与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(用于吸收SO2)；

　　与Ca(OH)2反应的现象同CO2，化学方程式为

　　Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O

　　CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2

　　(3)还原性

　　SO2还原性较强，可被多种氧化剂[如O2、H2O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、KMnO4等]氧化。

　　①与O2反应：2SO2＋O2催化剂△2SO3(可逆反应)；

　　②与H2O2反应：SO2＋H2O2===H2SO4；

　　③使酸性KMnO4溶液褪色；

　　④使溴水褪色SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。

　　(4)弱氧化性

　　SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。

　　(5)漂白性

　　二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。

　　①原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。

　　②特点：见光、加热或长久放置时，无色物质会分解，恢复原来的颜色。

3．用途