第3讲　热力学定律

1 热力学第一定律

　　(1)热力学第一定律:一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和。

　　表达式:ΔU=Q+W。

　　(2)应用热力学第一定律解题的关键就是要熟记、记准符号法则。对理想气体而言,温度只与内能有关,温度升高,内能增加,ΔU>0;温度降低,内能减少,ΔU<0。从外界吸收热量Q>0,有促使内能增加的可能;向外界放出热量Q<0,有促使内能减少的可能;若系统与外界绝热,则Q=0,既不吸热,也不放热。外界对气体做功,W>0,有促使内能增大的可能;气体对外界做功,W<0,有促使内能减少的可能。

　　【温馨提示】　理想气体内能变化的分析思路

　　①由体积变化分析气体做功情况:体积膨胀,气体对外做功;气体被压缩,外界对气体做功。

　　②由温度变化判断气体内能变化:温度升高,气体内能增大;温度降低,气体内能减小。

　　③由热力学第一定律ΔU=W+Q判断气体是吸热还是放热。

1.1 (2019福建福州1月考试)一定质量的理想气体在某一过程中,外界对气体做功7.0×104 J,气体内能减少1.3×105 J,则此过程(　　)。

A.气体从外界吸收热量2.0×105 J

B.气体向外界放出热量2.0×105 J

C.气体从外界吸收热量6.0×104 J

D.气体向外界放出热量6.0×104 J

　　【答案】B

1.2 (2018浙江绍兴第一中学模拟)一定量的理想气体在某一过程中,从外界吸收热量2.5×104 J,气体对外界做功1.0×104 J,则该理想气体的(　　)。