由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因 生成一层 ，阻止 继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为" "。正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在 。但若 ，("钝化"并非不反应，是因氧化而钝化)则会反应。 条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生 。

　　取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。看到什么现象？怎样解释相关现象

　　C＋2H2SO4（浓）====

3：在Cu＋2H2SO4加热 CuSO4＋2H2O + SO2↑中， 被氧化，

元素被还原，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。

浓、稀H2SO4的粒子组成及氧化性比较

稀硫酸 浓硫酸 主要粒子 与金属反应

与非金属碳反应

　　［结论］稀硫酸-弱氧化性-H＋体现-可与活泼金属反应，生成H2。

　　浓硫酸-强氧化性-H2SO4分子中S体现-加热时可与绝大多数金属、某些非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO2。

硫酸的用途有哪些？硫酸的各种用途利用了它的哪些性质

［课堂练习］

1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：

　　(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

　　(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。

　　(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。