1．以下自发反应可用能量判据来解释的是 (　　)

　　A．硝酸铵自发地溶于水

　　B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

　　ΔH＝＋56.7 kJ/mol

　　C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)

　　ΔH＝＋74.9 kJ/mol

　　D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

　　ΔH＝－285.8 kJ/mol

　　答案　D

　　解析　硝酸铵自发地溶于水，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据；B、C都是吸热反应也都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。

　　2．某反应：A===B＋C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．ΔH＜0、ΔS＜0 B．ΔH＞0、ΔS＜0

　　C．ΔH＜0、ΔS＞0 D．ΔH＞0、ΔS＞0

　　答案　D

　　解析　由题意知：该反应在室温下不能自发反应，根据复合判据，即ΔG＝ΔH－T低ΔS＞0(1)，而高温下能自发进行，即ΔG＝ΔH－T高ΔS＜0(2)，综合(1)(2)可确定ΔH＞0，ΔS＞0。

　　1．对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是(　　)

　　A．温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行

　　B．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

　　C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素

　　D．固体的溶解过程与熵变无关

　　答案　B

　　解析　化学反应的方向由焓变和熵变共同决定，不能仅用焓变或熵变判断反应方向。

　　2．下列过程是非自发的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧

　　C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰

　　答案　D

　　解析　过程能否自发进行可从能量判据或熵判据进行判断，A、B是能量降低过程，可自发进行；C项有气体生成熵值增大，可自发进行。气态水的熵值大于固态水的熵值，为非自发反应。

　　3．下列对熵的理解不正确的是(　　)

　　A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

　　B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

　　C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小

　　D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应

　　答案　C

　　解析　体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，故C错误。

4．下列反应在高温下不能自发进行的是(　　)