影响？解释为什么NH4Cl溶液呈酸性？

　　提示：NH4Cl溶液中存在NH、Cl－、H＋、OH－、四种离子；其中NH与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，从而促进水的电离，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性。

　　探究2　为什么CH3COONa溶液呈碱性？

　　提示：CH3COONa电离出的CH3COO－与水电离出的H＋结合生成弱电解质CH3COOH，从而促进了水的电离，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性。

　　探究3　用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因，AlCl3溶液呈酸性的原因。

　　提示：CO＋H2OHCO＋OH－；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。

　　[必记结论]

　　1．盐类水解的实质

　　在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，促进了水的电离，导致溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，从而使溶液显示不同的酸碱性。

　　2．盐类水解的规律

　　(1)强酸强碱盐：不水解，溶液显中性，如NaCl、K2SO4等。

　　(2)强酸弱碱盐：弱碱对应的阳离子水解，溶液显酸性。如：CuSO4、NH4Cl等。

　　(3)弱酸强碱盐：弱酸酸根离子水解，溶液显碱性，如CH3COONa、Na2SO3等。

　　(4)弱酸弱碱盐：弱酸酸根阴离子及弱碱阳离子都水解，溶液酸碱性由弱酸与弱碱的电离常数决定，谁强显谁的性质。如：NH3·H2O的K与CH3COOH的K相等，所以CH3COONH4的水溶液显中性。

　　3．盐类水解的特征

　　(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

　　(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应。

　　(3)盐类水解是吸热反应。

　　4．盐类水解离子方程式的书写方法

　　(1)盐类水解的离子方程式一般应用""连接，且一般不标"↑""↓"等状态符号。

　　(2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如SO水解的离子方程式为：

　　SO＋H2OHSO＋OH－。

　　(3)多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。值得注意的是，其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标"↓"等状态符号，因其水解生成的量极少，不会生成沉淀，如Fe3＋水解的离子方程式常写成：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。

(4)盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。