高中化学 盐类水解的应用

【考点精讲】

应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋ 判断酸性强弱 等浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；

配制FeCl3溶液，加入少量盐酸，防止Fe3＋水解 胶体的制取 制取Fe（OH）3胶体的离子反应：

Fe3＋＋3H2O\s\up7(△(△)Fe（OH）3（胶体）＋3H＋ 物质的提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、镁粉、Mg（OH）2或MgCO3 泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2（SO4）3的混合溶液，

发生反应为：Al3＋＋3HCO＝Al（OH）3↓＋3CO2↑ 做净水剂 明矾可做净水剂，原理为：Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用 比较盐溶液中各离子浓度的相对大小 Na2S溶液中离子浓度比较：

c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋） 判断离子大量共存 弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生完全互促水解，则不能大量共存。如：Al3＋与HCO3－、CO32－ 　　

【典例精析】

　　例题1 配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是（　　）

　　A. FeSO4（Fe） B. SnCl2（HCl） C. FeCl3（HCl） D. NaAlO2（NaOH）

　　思路导航：A项中加入铁屑是防止Fe2＋被氧化。

　　答案：A

　　例题2 （1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_____________________________，

　　原因是______________________________________________________________。

　　（2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________________。

　　（3）碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是__________________。

　　______________________________________________________________________。

　　（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。

　　（5）盐酸与硫酸各1 mol·L－1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为_____，原因是_________________________________________________________________。

　　思路导航：盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型：

（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4（aq