(2)影响熵大小的因素

①同一条件下，不同的物质熵值不同。

②同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，如对同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)>S(l)>S(s)。

③物质的量越大，分子数越多，熵值越大。

(3)熵判据

在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号ΔS)大于零，这个原理叫做熵增原理。在用熵变来判断过程的方向时，就称为熵判据。

①当ΔS>0时，反应为熵增反应，在一定条件下能自发进行。

②当ΔS<0时，反应为熵减反应，在一定条件下不能自发进行。

(4)反应熵变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。如：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔS＝－39.35 J·mol－1·K－1，上述反应为熵减少的反应，但在一定条件下，该反应也能自发进行。说明"熵判据"也具有一定的局限性。

归纳总结

化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系

(1)从焓变(能量)角度：ΔH<0，有利于反应自发进行。

(2)从熵变角度：ΔS>0，有利于反应自发进行。

(3)在实际的化学反应中，若ΔH与ΔS符号相同时，对化学反应的方向的影响作用出现矛盾，因此，在分析一个具体化学反应自发进行的方向时，不能孤立地使用焓判据或熵判据来分析，否则，可能会得出错误的结论。

1.下列自发反应可用焓判据来解释的是(　　)

A.2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1

B.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)

ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1

C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH＝＋178.2 kJ·mol－1

答案　C

解析　从焓变的角度分析，化学反应由高能状态向低能状态转化，使体系能量降低的趋势，