1．焓变与反应方向

焓判据 放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向 焓变与反应自发性的关系 若该反应为放热反应，即ΔH＜0，一般能自发进行；若该反应为吸热反应，即ΔH＞0，一般不能自发进行 局限性 有些吸热反应也能自发进行，所以焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素 　　

　　[特别提醒]　有些吸热反应也能自发进行，如2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0，能自发进行。

　　2．熵变与反应方向

　　(1)熵：科学家用来量度体系混乱程度的物理量，用S表示。

　　(2)熵变：ΔS＝S(生成物)－S(反应物)

　　(3)熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变大于零。

　　(4)熵判据：体系有自发地向熵增的方向转变的倾向，熵变是影响反应自发进行的一个因素，但不是唯一因素。

　　(5)熵变对化学反应方向的影响。

　　①熵增加的反应在一定条件下都可自发进行。

　　如2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)在常温下能自发进行。

　　②有些熵减小的反应也能自发进行。

　　如NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)。

　　3．焓变、熵变与反应方向

　　(1)含义：体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。

　　(2)反应方向的判断

　　反应自发性的判断必须综合考虑反应的焓变和熵变。在恒温、恒压时，

　　①ΔH<0，ΔS>0，则反应一定能自发进行；

　　②ΔH>0，ΔS<0，则反应一定不能自发进行；

　　③ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，反应可能自发进行，也可能不自发进行，与反应的温度有关。

　　以上规律称为复合判据。