外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量AgNO3 逆向 增大 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H2S 正向 减小 增大 不变

4.沉淀溶解平衡的应用

(1)沉淀的生成

①调节pH法

如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。

②沉淀剂法

如：用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。

(2)沉淀的溶解

①酸溶解法

如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

②盐溶液溶解法

如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。

③氧化还原溶解法

如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。

④配位溶解法

如：AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。

(3)沉淀的转化

①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。

如：AgNO3溶液\s\up7(NaCl(NaCl)AgCl(白色沉淀)\s\up7(NaBr(NaBr)AgBr(浅黄色沉淀)\s\up7(NaI(NaI)AgI(黄色沉淀)\s\up7(Na2S(Na2S)Ag2S(黑色沉淀)。

②应用

a．锅炉除垢：将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO