与AgNO3溶液反应 生成白色沉淀：AgNO3＋HCl===

AgCl↓＋HNO3 生成黑色沉淀：2AgNO3＋H2S===

Ag2S↓＋2HNO3 先生成白色沉淀，氨气过量时，沉淀溶解：AgNO3＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH4NO3，

AgNO3＋3NH3＋H2O=== Ag(NH3)2OH＋NH4NO3

二、氧化物(CO2、SO2和SiO2)的比较

1．CO2、SO2和SiO2的物理性质比较

CO2 SO2 SiO2 色、态、味 无色无味气体 无色刺激性气味气体 无色晶体 水溶性 能溶于水(1∶1) 易溶于水(1∶40) 不溶于水 密度 比空气大 比空气大 较大 熔沸点 较低，固态易升华 较低，易液化 较高

2.CO2、SO2和SiO2的化学性质比较

CO2 SO2 SiO2 与水的反应 CO2＋H2OH2CO3 SO2＋H2OH2SO3 与水不反应 与碱的反应(以NaOH溶液为例) 2NaOH＋CO2===Na2CO3

＋H2O(CO2不足) 2NaOH＋SO2===Na2SO3

＋H2O(SO2不足) 2NaOH＋SiO2===

Na2SiO3＋H2O NaOH＋CO2===

NaHCO3(CO2足量) NaOH＋SO2===

NaHSO3(SO2足量) 与碱性氧化物反应 CaO＋CO2\s\up7(高温(高温)CaCO3 CaO＋SO2\s\up7(高温(高温)CaSO3 CaO＋SiO2\s\up7(高温(高温)CaSiO3 与Na2CO3

反应 Na2CO3(aq)＋CO2＋H2O

===2NaHCO3 Na2CO3(aq)＋SO2===

Na2SO3＋CO2 Na2CO3＋SiO2\s\up7(高温(高温)Na2SiO3＋CO2↑ 与酸的反应 - 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，

2HNO3(稀)＋3SO2＋2H2O===2NO＋3H2SO4 SiO2＋4HF===

SiF4↑＋2H2O

三、三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸)的比较

1．HCl、H2SO4和HNO3的物理性质比较

HCl(盐酸) H2SO4(硫酸) HNO3(硝酸)