离子浓度 大 小 导电能力 强 弱 电离程度 完全（不可逆） 部分（可逆） 电离平衡 不存在平衡用 存在电离平衡用 溶液中溶质微粒 离子 分子（多）、离子（少） 电离方程式 NaOH Ma++OH-

H2SO4 2H++SO2-4 H2S H++HS-

HS- H++S2-

NH3·H2O NH4++OH-

3.影响电离度的因素：

①内因：电解质的本性。不同的弱电解质由于结构不同，电离度不同。通常电解质越弱，电离度越小。

②外因：溶液的浓度、温度等会影响电离度。

温度越高，电离度越大。因电离过程是一个吸热过程。溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，电离度越大。对于同一种弱电解质，在不同浓度、不同温度时，电离度不同。由电离度比较不同弱电解质的强弱，只有在相同浓度、相同温度的条件下才能比较。

4.水的离子积

水是极弱的电解质，存在着电离平衡。水的离子积常数KW［H+］·［OH-］。

25℃时，Kw＝10-14，Kw只随温度的升高而增大，无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都有［H+］·［OH-］KW。

5.溶液浓度C mol/L、［H+］，电离度α、PH值之间的关系

PH值

n元强酸［H+］一元弱酸

Kw

n元强碱［OH-］一元弱碱

6.溶液混和后的PH值的计算

(1)强酸与强酸溶液混和，先求［H+］，再求PH值

［H+］＝

若等体积混和，且原溶液PH值相差≥2时，PH混≈PH小+0.3

(2)强碱与强碱溶液混和，先求［OH-］，通过［H+］＝，再求PH值。