五、各个量之间的关系：( 自己填写！)

六、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的 不变）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（注意单位统一性）

七、一定物质的量浓度溶液的配制

（1）配制使用的仪器： (固体溶质)、 、 (液体溶质)、 、 、 、 。

（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需溶质的 ，若为溶液计算所需溶液的 ）② （或量取）③ （静置冷却）④ ⑤ ⑥ ⑦

例如：配制450mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：

（1）计算：需无水Na2CO3 g。

（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 g。

（3）溶解：所需仪器 。

（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到 mL容量瓶中。

（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 cm处停止，为避免加水的体积过多，改用 加蒸馏水到溶液的 正好与刻度线 ，这个操作叫做定容。

（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。

（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。

（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度（ ）。

（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。

（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。

（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。

误差分析：

可能引起误差的一些操作 n V CF对物质的量浓度的影响 称量前小烧杯内有水