判断离子晶体熔沸点高低：对结构相似的离子晶体，一般来说阴阳离子间的距离越小，所带

电荷数越多，晶格能越大，熔点越高。如Al2O3>MgO；NaCl>CsCl等。

　　4．特性

　　(1)熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增加，离子间距的缩短，晶格能增大，熔点升高。

　　(2)一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。

　　(3)在固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电。

四、例题精析

【例题1】1．下列物质的晶体属于离子晶体的是(　　)

　　　　　A．苛性钾 B．碘化氢

　　　　　C．硫酸 D．醋酸

【答案】 A

【解析】苛性钾含有离子键，故属于离子晶体；碘化氢、硫酸、醋酸均含有分子间作用力，

　　　　故三者均为分子晶体。

【例题2】2．下列性质适合于离子晶体的是(　　)

　　　　　A．熔点1 070 ℃，固态不导电，液态能导电

　　　　　B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电

　　　　　C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃

　　　　　D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3

【答案】A

【解析】离子晶体的性质是熔点较高，固态不导电，液态和水溶液能导电，质脆。

【例题3】3．下列说法正确的是(　　)

　　　　　A．晶体中若存在阴离子，就一定存在阳离子

　　　　　B．离子晶体不一定是化合物

C．离子晶体都易溶于水