答案　中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，SO与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，可缓解Ba2＋对人体的毒害。

[归纳总结]

(1)沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程相互转化的条件是离子浓度，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。

(2)根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。

[活学活用]

1．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)

A．NH3·H2O B．NaOH

C．Na2CO3 D．MgCO3

答案　D

解析　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在不引入新杂质，Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。

2．AgCl的Ksp＝1.80×10－10，将0.001 mol·L－1NaCl和0.001 mol·L－1 AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？

答案　有AgCl沉淀生成

解析　这是根据Ksp和溶液中的离子积Qc的大小关系来判断沉淀溶解平衡进行的方向。Ksp>Qc，不产生沉淀。Ksp＝Qc，沉淀与溶解处于平衡状态。Ksp