电解质是使负极放电的物质。因此电解质溶液一般要能够与负极发生反应。或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如空气中的氧气)。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则左右两个容器中的电解质溶液选择与电极材料相同的阳离子。如，在铜-锌-硫酸构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有Zn2＋的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2＋的溶液中。

　　(2)电极材料的选择

　　在原电池中，选择还原性较强的物质作为负极；氧化性较强的物质作为正极。并且，原电池的电极必须导电。电池中的负极必须能够与电解质溶液反应，容易失去电子，因此负极一般是活泼的金属材料(也可以是还原性较强的非金属材料如H2、CH4等)。正极和负极之间

产生的电势差是电子(阴、阳离子)移动的动力。

　　例1　将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

　　A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

　　B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

　　C．两烧杯中溶液的pH均增大

　　D．产生气泡的速率甲比乙慢

　　答案　C

　　解析　因乙烧杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，A、B皆错；因甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池，加快了Zn的溶解，故D错；又因两烧杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产生H2而消耗H+，故C正确。

　　①原电池设计前后并不改变反应进行的方向，甲、乙的总反应相同。②原电池反应将氧化还原反应分成两部分进行，反应速率加快，且将化学能转变为电能。

　　例2　

　　关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少

　　C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原

　　答案　D

　　解析　本题主要考查有关原电池的知识。由所给图示可知Zn为原电池负极，失去电子被氧化，电子经导线流向正极铜电极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2。原电池只分正极、负极，不用阴极、阳极表示，电流与电子流的方向相反。

　　在判断电流方向时，易与电子流向混淆。在外电路，电流从正极流向负极，而电子流向则与电流方向相反。

例3　把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、