12.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是(　　)

A.18O　31P　119Sn B.27Al　19F　12C

C.70Br　2H　14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子

答案　C

解析　质子数与中子数均为奇数，则质量数为偶数，故A、B、D均不正确。

13.下列叙述中，正确的是(　　)

A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

答案　C

解析　同一轨道上的两个电子，能量相同自旋方向相反，运动状态不一样，所以A、B错误；C中因为M层前没有M与L层的能级交错，为1s 2s 2p 3s 3p 3d，所以M层能量一定大于L层；D中3p有3条轨道，按洪特规则，应占据其中2个，并自旋方向相同。

14.人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为"电子对"；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为"未成对电子"。以下有关主族元素原子的"未成对电子"的说法，错误的是(　　)

A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有"未成对电子"

B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含"未成对电子"

C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有"未成对电子"

D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含"未成对电子"

答案　BD

解析　本题考查核外电子排布的轨道表示式。洪特规则指出电子在等价轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，这就会造成"未成对电子"。当核外电子为奇数时，一定有未成对电子，故D错误；当核外电子为偶数时，会出现 不同情况，如8O

↑↓ ↑ ↑ ↑↓

↑↓ 2s 2p

1s

有"有未成对电子"；10Ne

↑↓ ↑↓ ↑↓

↑↓ ↑↓ 2s 2p

1s

没有"未成对电子"，故B错误。

15．下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　)

①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子

③2p亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素

A．①② B．③④ C．②③ D．①④

答案　D

解析　本题考查最易形成离子化合物的元素的判断。活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物。第三周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；外围电子构型为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p亚层为半满的元素是氮，非金属；电负性最大的元素是氟，非金属性最强；故最易形成离子化合物的是钠和氟。

二．非选择题(本题包括7个小题，共55分)

16．(5分)无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。组成甲、乙化合物的元素原子的特征