子层，由内向外分别为1、2、3、4、5、6、7等，对应的电子层符号分别为字母K、L、M、N、O、P、Q_等。

2．原子轨道类型

实验和量子力学研究表明，处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动。轨道的类型不同，轨道的形状也不同。人们常用小写的英文字母s、p、d、f分别表示不同形状的轨道。s轨道呈球形，p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂。

3．原子轨道数目(电子云伸展方向)

形状相同的原子轨道在原子核外空间有不同的伸展方向。s轨道只有一个轨道；p轨道在空间有x、y、z 3个伸展方向，所以p轨道包括px、py、pz3个轨道。d轨道有5个伸展方向(5个轨道)，f轨道有7个伸展方向(有7个轨道)。

4．原子轨道的表示方法

将表示电子层的n和表示原子轨道形状的s、p、d、f结合起来表示原子轨道，如1s、2s、2p、3d等。

5．原子轨道与容纳电子数

电子层 原子轨道类型 原子轨道数目 可容纳的电子数 1 1s 1 2 2 2s、2p 4 8 3 3s、3p、3d 9 18 4 4s、4p、4d、4f 16 32 n － n2 2n2 6.电子自旋

原子核外电子还有一种称为"自旋"的运动。可以有两种不同的状态，通常用"↑"和"↓"来表示不同的自旋状态。

7．不同原子轨道的能量高低关系

议一议

1．Cu为第29号元素，则其原子核外有几种运动状态不同的电子？为什么？

答案　29。因为在同一个原子中，没有运动状态完全相同的两个电子。原子核外电子按能量不同分为不同的电子层，各电子层又按能量不同分为不同的轨道，每个轨道中又分为能量相同但空间取向不同的伸展方向，每个原子轨道中最多填充2个自旋状态不同的电子。