v(A)＝ ，v(B)＝ , v(Y)＝ , v(Z)＝ 。

关于反应速率的几点说明：

　　① 某一段时间内的化学反应速率，实际上是指这一段时间内反应的 ，而不是指某一时刻的 。

　　② 化学反应速率是标量，无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取 。

　　③ 在一定温度下，固体或纯净液体物质，单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数,因此,它们的化学反应速率不适合用单位时间内物质的量浓度变化来表示,但可以用单位时间内的物质的量的变化来表示.

　　④ 由于一个化学反应里各物质之间化学计量数不一定相同,所以在同一个化学反应里,用不同物质来表示的化学反应速率不一定相同.例如,2SO2+O2 2SO3,在1min内的时间里，当SO2的浓度减少0.5mol·L-1时,O2浓度减少0.25 mol·L-1，SO3浓度增加0.5mol·L-1，v(SO2)=v(SO3)=0.5mol·L-1·min-1,V(O2)=0.25mol·L-1·min-1。因此，在同一个化学反应里，虽然用不同的物质表示的化学反应速率值不一定相同，但它们的 却是完全相同的，即一种物质的化学反应速率也就代表 ，而且，用不同物质表示的化学反应速率之比等于 。

二、影响化学反应速率的因素

　　1、影响化学反应速率的因素有 两个方面，内因是指 ，外因是指 ，如 等。

　　2、外界条件对化学反应速率的影响

　　⑴浓度：对气体或溶液中发生的化学反应，在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以 反应速率，而与反应物 无关。

例如：在298K时，反应H2O2+2HI=2H2O+I2的 反应速率v与反应物浓度有以下关系

v=kc(H2O2)×c(HI),其中，比例系数k称为 。可见，在k一定的条件下，反应速率随反应物浓度的 。

有关解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的，因此，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比。当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大。譬如，原来每单位体积里有100个反应物分子，其中只有5个活化分子，如果每单