漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 氧化漂白 吸附漂白 紫色石蕊

试液 先变红

后褪色 先变蓝

后褪色 褪色 褪色 　　重难点二、氯气与碱的反应

　　1．常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式

　　Cl2＋碱＝次氯酸盐＋金属氯化物＋水

　　Cl2作氧化剂和还原剂，氧化剂与还原剂的质量比为1∶1

　　2．氯气与强碱溶液反应的本质

　　Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O

　　3．氯气与强碱反应的利用

　　(1)制漂白液：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O

　　(2)吸收多余的Cl2用NaOH溶液

　　(3)制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

　　由于Ca(OH)2溶解度小，制备时用石灰乳而不用石灰水。

　　4．漂白粉的有关问题

　　(1)漂白原理

　　Ca(ClO)2与空气中的H2O和CO2反应

　　Ca(ClO)2＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO

　　在溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO，该反应可证明HClO酸性比H2CO3的酸性弱。

　　(2)保存方法：由于漂白粉久置空气中易与空气中的H2O、CO2反应生成HClO，HClO易分解失效，其方程式表示为

　　Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO,2HClO光照,2HCl＋O2↑，由此可确定漂白粉的保存方法为：

　　密封(隔绝空气)保存于避光干燥阴凉处。

　　(3)向漂白粉溶液中加稀盐酸能增强其漂白性，原因是Ca(ClO)2＋2HClCaCl2＋2HClO，用离子方程式表示为ClO－＋H＋HClO，HClO浓度增大。

　　(4)ClO－遇稀盐酸生成HClO，遇浓HCl生成Cl2，ClO－＋H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O，洗厕灵(浓HCl)与84消毒液(主要成分为NaClO)混合生成Cl2。

　　重难点三、氯气的实验室制法

　　1．反应原理

　　4HCl(浓)＋MnO2△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

　　MnO2＋4HCl(浓)△M得1×2e－nCl2＋Cl失去2×e－2↑＋2H2O

氧化剂：MnO2，还原剂：HCl