在氨气与酸反应教学中，我设计一个补充实验，请三位学生上台亲自动手操作，让蘸有浓氨水的玻璃棒分别与蘸有三种酸的玻璃棒靠近，其余同学观察现象，通过对比不同的实验现象，思考并得出结论写出相应的方程式。

　　在氨气的催化氧化教学中，由教师引导学生从氨气的化学式出发，从化合价角度分析，预测它具有的怎样的性质-还原性。那么它与常见的氧化剂O2相遇会发生怎样的反应呢？要求学生运用已有的氧化还原的知识对方程式加以分析。这个反应只是工业制硝酸的一个步骤，然后请学生上台完成课本P98上的"思考与交流"，工业上制取硝酸的四大过程，写出相应的方程式并运用氧化还原知识进行分析。

（3）课堂总结，巩固练习。

　　"性质决定用途，"要求学生根据前面所讲的氨气的性质推测它有哪些用途，然后教师进行小结。最后由一副图片展示自然界氮的循环，由俗语"雷雨肥庄稼"，"种豆不上肥，连种几年地更肥"。启发学生，思考氮的固定有哪些途径，分别是怎么样固定氮的，最后教师小结归纳。

　　(4)课后作业。

请同学们思考能否用其他的方法来引发该实验？

1） 方案一：用热毛巾捂住装满氨气的集气瓶一会儿，使气体受热膨胀把玻璃导管内的空气排掉，这样氨气可接触到玻璃导管下面的水，溶于水后引发喷泉。

2） 方案二：用冰水浸泡过的毛巾捂住装满氨气的集气瓶一会儿，使气体冷缩后造成的压力差而引发喷泉实验。

六、说板书

一、 氨气

1、物理性质：

　　无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700），易液化。

2、化学性质：

（1）氨与水的反应：NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH-

（2）氨与氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O;

（3）氨与酸的反应：NH3+HCl＝NH4Cl