（3）最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）。

　　（4）次外层电子数不超过18个，倒数第3层电子数不超过32个。

　　说明：要弄清楚以上排布规律的原因，还需要学习更多更有趣的知识，这部分知识在化学选修三《物质结构与性质》。

要点诠释：

　　①以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。

　　②上述为核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其他规律。

　　③最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定。

　　④最外层电子较少的(<4)，一般易失去电子达到稳定结构，表现出金属性；最外层电子较多的(>4)，一般易得电子或通过形成共用电子对形成稳定结构，表现出非金属性。

3．1～18号元素原子的结构特征

(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。

　　(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。

　　(3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。

　　(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。

　　(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。

　　(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。

　　(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。

　　(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。

　　(9)电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。

　　(10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。

　　(11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。

　　(12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。

要点三、元素周期律

1．元素周期律

（1）内容：

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是由元素原子结构的周期性变化所决定的。