（2）FeCl3 溶液与铜反应制作印刷电路板；

（3）为除去废水中Fe2+，常把废水中Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀析出，教师引导学生讨论原因是什么？

[讨论并交流]

（1）Fe2+溶液不稳定，易被空气中氧气氧化成Fe3+，加入少量铁粉或一根铁钉可以防止氧化而变质。

（2）利用Cu 可以把Fe3+还原成Fe2+这一性质即2Fe3+ + Cu==Cu2++2Fe2+。

（3）Fe3+在弱酸性条件下即可沉淀完全达到分离目的。

[介绍]铁及铜的化合物的应用

1、铁的化合物 ①Fe2O3作颜料。

②氯化铁，硫酸铁作净水剂。

　　 ③作磁性材料。

　　 ④维持生命的微量元素

2、铜的化合物 ①CuSO4溶液杀菌，治疗皮肤病。

　　 ②Cu2O可作为造玻璃，搪瓷的红色颜料。

[板书设计]

三、Fe2+与Fe3+的检验

1、Fe3+的检验：向盛有FeCl3溶液的试管中加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，说明有Fe3+存在。

Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

2、Fe2+的检验：向盛有FeCl2溶液的试管中加入3滴KSCN溶液，溶液无明显现象，再滴加几滴新制的氯水后溶液变为血红色，说明有Fe2+存在。

（1）2Fe2++ Cl22Fe3++2Cl-

（2）Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

四、Fe2+与Fe3+的相互转化

1、加入强氧化剂，可以将Fe2+转化为Fe3+，加入还原剂可以将Fe3+转化为Fe2+。

2、实验方案：

　　　　Fe2+ Fe3+

　　　　Fe3+ Fe2+

3、反应原理

　　①号试管：2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++2Cl

②号试管：Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+