称为"化学平衡状态"，简称化学平衡。

(2)化学平衡状态的特征

(1)可逆反应必须在一定的外界条件下(如温度、浓度、压强等)才能建立化学平衡。相同条件下(如温度、浓度、压强等)，可逆反应无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终达到的平衡状态是相同的，即"殊途同归"。

(2)化学平衡状态的判断依据

直接判断依据 v正＝v逆 同一物质 生成速率等于消耗速率 不同物质 化学反应速率之比等于化学计量数之比，且表示不同方向(即一正一逆) 间接判断依据 各物质的某些物理量保持不变 各组分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变 各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数保持不变

例1　某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是(　　)

①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等

②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同

③混合物的组成比例不会随时间而改变

A．① B．①③ C．② D．①②③

考点　可逆反应与化学平衡状态

题点　化学平衡状态的特征

答案　B

解析　可逆反应达到平衡状态时，v正＝v逆≠0，且各组分的含量保持不变，故①③正确；而反应物和生成物浓度相同，只是反应达到的某一特殊状态，并不一定达到平衡。

思维启迪

化学反应达到平衡时，各组分的浓度保持不变，不要理解为浓度相等，也不要理解为浓度之比等于化学计量数之比。

例2　在体积固定的绝热容器中，对于反应A(g)＋B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，