一、同周期元素性质的递变

书写:写出第3周期元素的名称和元素符号、原子结构示意图。

交流与研讨:（1）第3周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？

（2）尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。

总结:第3周期元素从钠到氯，随着核电荷数增加，原子半径____，元素原子失去电子能力______，得到电子能力______。

分析:如何用实验验证你的结论？

阅读:教材P21页"方法导引"。

小组讨论:设计实验方案，论证钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力相对强弱。

方案:

实验探究:取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。

比较:回忆钠与水反应的现象，并与镁和水反应的现象相比，你得出什么结论？

结论:实验现象和结论。并写出相关的化学方程式

实验探究:取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。

讨论:比较镁和铝分别与盐酸反应的难易程度，你又得出什么结论？

结论:实验现象和结论。并写出相关的化学方程式

实验探究:向盛有AlCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，直到产生大量白色絮状沉淀为止。将所得沉淀分盛在两支试管中，再分别加入HCl和NaOH溶液，观察现象。

结论:实验现象和结论。并写出相关的化学方程式

Al(OH)3既能和发生中和反应,又能和发生中和反应,我们把它称为__________。

讨论:根据上述实验中能否比较NaOH、Mg(OH) 2和Al(OH)3的碱性强弱？

总结: