的物理性质。

【学生归纳】钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、柔软(硬度小)。

【实验3-2】钠放在石棉网上，加热。观察有什么现象。与加热前有何不同？可以得出什么结论？要求写出学生实验1、2的反应化学方程式。

【学生归纳】

(白色) (淡黄色)

【现象】实验1钠放在空气中，银白色慢慢变暗。

在实验2钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。

【归纳】钠是一种活泼金属，容易与氧气发生反应。

【板书】2、铝与O2反应

【实验探究】分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？现象有何不同？如何解释？写出反应方程式。

【学生归纳】加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃烧)。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧)。

4Al＋3O2=====2Al2O3(致密)

【练习1】小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是( D )。

A.铝不易发生化学反应 B.铝不易被氧化

C.铝的氧化物容易发生还原反应

D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用

【练习2】完成下列方程式：

2Mg＋O2 3Fe＋2O2 2Cu＋O2

【思考交流】根据金属活动顺序表，金属与氧气反应有何规律？

【小结】可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说"真金不怕火炼"就说明金在加热条件下不与氧气反应。

【总结】请学生根据今天所学习内容填写下列表格：

金

属 反应条件

(常温/加热) 反应现象 氧化物

的颜色 化学方程式 钠 铝 铁 铜 【实验3-3】(1)Na和烧杯里的水作用；

　　　　(2)Na和滴有酚酞的水作用。

【学生活动】写出观察到得现象：

【思考交流】1、解释刚才看到的现象；