的pH 值比强的弱0.3；

　　pH不同（差2个单位及以上）的两强碱溶液等体积混合，混合液的pH 值比强的弱0.3；

　　③强酸和强碱：

酸过量：〔H＋〕＝{[H＋]酸·V酸－[OH－]碱·V碱}/（V酸＋V碱）

碱过量：〔OH－〕＝{[OH－]碱·V碱－[H＋]酸·V酸}/（V碱＋V酸）

恰好中和：则溶液呈中性

（二）弱电解质的电离平衡

　1. 电离平衡

　　（1）研究对象：弱电解质

　　（2）电离平衡的建立：CH3COOHCH3COO-＋H＋

　　（3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

　　（4）电离平衡的特点：

动：V电离＝V结合；定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动

　2. 电离平衡常数

　　（1）特点与意义：

电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。

　　（2）表达式：CH3COOHCH3COO-＋H＋

　　Ka＝[CH3COO-][H＋]/ [CH3COOH]

注：弱酸的电离常数越大，[H＋]越大，酸性越强；反之，酸性越弱。

　　H3PO4H2PO4-＋H＋ Ka1＝7.1 × 10-3mol·L-1

　　H2PO4-HPO42-＋H＋ Ka2＝6.2 × 10-8mol·L-1

　　HPO42-PO43-＋H＋ Ka3＝4.5× 10-13mol·L-1

注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离