(1)与H2的反应

　　①X2与H2反应的比较：

反应条件 产物稳定性 化学方程式 F2 暗处 很稳定 H2＋F2===2HF Cl2 光照或点燃 较稳定 H2＋Cl2光照或点燃 2HCl Br2 加热 稳定性差 H2＋Br2△2HBr I2 不断加热 不稳定 H2＋I2△ 2HI 　　②结论：

　　从F2到I2，与H2反应剧烈程度：逐渐变弱

　　从F2到I2，氢化物的稳定性：逐渐减弱

　　(2)单质间的置换反应

实验操作 实验现象 离子方程式 静置后，液体分层，上层接近无色，下层橙红色 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫红色 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫红色 Br2＋2I－===I2＋2Br－ 结论 Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 　　(3)特性：I2遇淀粉变蓝色。

　　[特别提醒]

　　(1)溴是常温常压下惟一的液态非金属单质。

　　(2)卤素单质都有毒，液溴易挥发，保存时常用水封。

　　1．试比较F、Cl、Br、I对应氢化物的稳定性，据此，能否判断F、Cl、Br、I非金属性的强弱？

提示：稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；氢化物的稳定性越强，则对应元素的非金属