2019-2020学年苏教版选修3 专题四 第一单元 第二课时 价层电子对互斥模型 等电子原理 学案
2019-2020学年苏教版选修3 专题四 第一单元 第二课时 价层电子对互斥模型 等电子原理 学案第3页

  NO中N的价层电子对数=(5+1-3×2)+3=3

  NO中N的价层电子对数=(5-1-2×2)+2=2

  (2)确定成键电子对和孤对电子的数目,并以此确定分子的空间构型。例如CO2中C的价层电子对数=(4-2×2)+2=2,CO2中有两个配位原子(O原子)通过2对电子与中心原子C连接,所以CO2中无孤对电子,即CO2中中心原子的价电子构型为直线形,分子也为直线形,即O C O。

  又如NH3中N的价层电子对数=(5-1×3)+3=4,4对电子在空间分布为四面体(此时电子对离得最远,斥力最小)。NH3分子中,只有三个配位原子,所以有三对成键电子,一对孤对电子,所以NH3为三角锥形。

  (3)如果在ABn分子中,A与B之间是通过两对电子或三对电子(即双键或叁键)结合而成的,则价层电子对互斥模型仍适用,这时可把双键或叁键作为一个电子对来看待。例如(CN)2分子,其成键情况为∶N⋮×××C××C×××⋮N∶即N≡C-C≡N,如果把N≡C的叁键作为一个电子对看待,则C的周围相当于2对电子对。根据价层电子对互斥模型这两对电子对将分布在C原子的两侧,因此(CN)2分子为直线形。

  

  特别提醒

  判断分子几何构型时注意:

  (1)如果在价层电子对中出现孤电子对时,价层电子对空间构型还与下列斥力顺序有关:孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对。因此价层电子对空间构型为三角锥形和四面体形时,孤电子对的存在会改变成键电子对的分布空间。所以SnBr2的键角应小于120°,NH3、H2O分子的键角应小于109.5°。

(2)分子的立体构型是成键电子对的空间构型,不包括孤电子对,因此在价层电子对互斥模型的基础上,略去孤电子对占有的空间便得到分子的立体构型。