实验现象 结论 实验Ⅰ 滴加NaOH溶液后，溶液橙色变浅，逐渐变为黄色 平衡向正反应方向移动 实验Ⅱ 滴加HNO3后，溶液黄色变浅，逐渐变为橙色 平衡向逆反应方向移动 　　2．结论及应用

　　适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物，从而提高产物产量、降低成本。

　　微点拨：固体或纯液体浓度可视为定值，改变固体或纯液体用量，其浓度保持不变，化学平衡不移动。

　　三、压强变化对化学平衡的影响

　　1．压强对平衡移动的影响的实例探讨

可逆反应 平衡常数表达式 改变压强对平衡的影响 增大压强 减小压强 N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) K＝ 正向移动 逆向移动 N2O4(g) 2NO2(g) K＝ 逆向移动 正向移动 FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO2(g) K＝ 不移动 不移动 　　2．结论

对于有气体参加的可逆反应，aA(g)bB(g)，其平衡常数K＝，改变体系压强时：