C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧生成的是H2O(l)，而不是H2O(g)。

2.书写热化学方程式的防错诀窍：热化学方程式往往是接受容易写书难。这种"难"主要体现在写不完整，且常有如下漏写之处：

(1)漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本点是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。

(2)将ΔH的正、负混淆，其关键是没有体会到"＋""－"分别表达吸收或放出热量后使反应本身的能量升高或降低了。

(3)未注意到：化学计量数不同，其反应热的数值也不相同。如：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－184.6kJ·mol－1①＝HCl(g)　ΔH＝－92.3kJ·mol－1②，原因是反应热的单位是kJ·mol－1，为每摩反应的热效应。但反应不同涵义不同，对反应①来说每摩反应指1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl；但对反应②来说，每摩反应则指

(4)看清题目要求。写热化学方程式，答案不是惟一的；写表示燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数必须为1，答案是惟一的。

【考点练习】

4. 在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1451.6kJ/mol

C．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣725.8kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=+1451.6kJ/mol

5.（湖南省岳阳县第一中学2016-2017学年高二10月月考考）已知热化学方程式：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0kJ/mol，②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol，据此判断下列说法正确的是（ ）

A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241.8kJ/mol

B．H2(g)的燃烧热△H =-241.8 kJ/mol

C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量

D．CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g)的△H =-41.2kJ/mol

6.（湖南省岳阳一中2015-2016学年高二上期中）环境保护是当今社会的热门话题，地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以用下列三步来描述：

①H2O（l）═2H+（aq）+O2（g）+2e﹣△H=+284kJ•mol﹣1