实验操作 实验

说明 通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止；浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境 实验现象 a试管中铜丝表面有气泡；b试管中的品红溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色 　　b.钝化：浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。

　　②与非金属的反应

　　与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)\s\up10(△(△)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

　　③与还原性化合物如H2S、HBr等反应。故浓硫酸不能干燥H2S和HBr等。

　　　浓硫酸与Cu共热反应时，当Cu过量时，H2SO4完全反应吗？为什么？

　　提示：不能完全反应。因为浓硫酸反应过程逐渐变为稀硫酸时就不再反应。

　　二、硝酸的性质

　　硝酸是一元强酸，易挥发，具有酸的通性。

　　1．强氧化性

　　(1)与金属反应

　　①除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。

　　②常温下，冷的浓硝酸能使Fe、Al钝化。

　　③与铜反应(写出化学方程式)：

　　浓硝酸：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

　　稀硝酸：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

　　(2)与非金属反应

加热时浓硝酸与木炭发生反应：C＋4HNO3(浓)\s\up10(△(△)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(写出化学方程式)。